Anasayfa

KROM

Kadmiyum 1761 yılında Johann Gottlob Lehmannın Ural dağlarında rastladığı portakal-kırmızı renkli mineral ile oldu. Bu bileşik krokoid olarak bilinen kurşun kromattır.(PbCrO4)

1770 yılında Peter Simon Pallas bu bileşiğin boyacılıkta pigment(renk veren madde) olarak kullanılabileceğini keşfetti.

1797 yılında Nicolas-Louis Vauquelin kurşunlu kromat cevherinin HCl ile reaksiyonu sonucunda krom oksit (CrO3) elde etti . 1778 yılında ise kömür fırınında krom oksidin ısıtılması ile saf krom metalini izole etti.

FeCr2O4 cevherinin eritilmiş alkali ile oksidasyonu sonucunda sodyum kromat Na2CrO4 elde edilir. Bu bileşikteki krom +6 yükseltgenme basamağına sahiptir. Cr+6 çöktürülür ve daha sonra karbon ile Cr(III) oksit (Cr2O3) e indirgenir. Krom(III) oksidin alüminyum veya silikon ile reaksiyonu sonucunda krom metali elde edilir.

Fiziksel Özellikleri

Yoğunluğu: 7.140g/mL

Erime noktası: 1907 C (2180K)

Kaynama noktası: 2671 C (2944K)

Molar hacmi: 7.23 ml/ mol

Mineral Sertliği: 8.5

Özgül ısı: 0.45 J g-1 K-1

Isı iletkenliği : 0.94 W/cmK

Buharlaşma Entalpisi: 339 kJ mol-1

Atomlaşma Entalpisi: 397 kJ mol-1

Kimyasal Özellikler

Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d5.4s1

Kabuk yapısı: 2.8.13.1

Elektronegatiflik: 1.66 (Pauling birimine göre)

1.66 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Elektron ilgisi: 64.3kJ/mol

Atomik yarıçap: 140 pm (hesaplanan 166 pm)

İyonlaşma enerjisi

Kullanım Alanları

KCr(SO4)2 gibi şapları dericilikte ve tekstil sanayide

Kromaj adı verilen kaplamacılıkta

Cr2O3 gibi az çözünen kromatları boya endüstrisinde pigment olarak

Palanmaz çelik üretiminde

Korozyonu engellemek amacı ile kaplamacılıkta

Katalizör olarak

K2Cr2O7 bileşiği yükseltgen ajan olarak ve bir çok nicel analizde

Ateşe dayanıklı tuğla üretiminde kullanılmaktadır.

Reaksiyonları

Hava ile Reaksiyonu

Krom metali oda sıcaklığında hava ile veya oksijen ile reaksiyona girmez.

Su ile Reaksiyonu

Krom metali oda sıcaklığında su ile reaksiyona girmez.

Su ile Reaksiyonu

Krom 400 C de ve 200-300 atm basınçta flor ile reaksiyona girerek krom (VI) florürür oluşturur.

Cr(k) + 3F2(g) à CrF6(k) (sarı)

Normal koşullar altında halojenlerle aşağıdaki reaksiyonları verir.

2Cr(k) + 5F2(g) à 2CrF5(k) (kırmızı)

2Cr(k) + 3F2(g) à 2CrF3(k) [yeşil]

2Cr(k) + 3Cl2(g) à 2CrCl3(k) [kırmızı-viyole]

2Cr(k) + 3Br2(g) à 2CrBr3(k) [çok koyu yeşil]

2Cr(k) + 3I2(g) à 2CrI3(k) [çok koyu yeşil]

Asit ile Reaksiyonu

Krom metalinin seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda Cr(II) sulu çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur. Pratikte Cr(II) iyonu [Cr(OH2)6]2+ kompleksi hal,inde bulunur.Sülfürik asit ile benzer reaksiyon verir. Nitrik asit ile reaksiyon vermez.

Cr(k) + 2HCl(aq) à Cr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)